REACTIVO LIMITANTE y REACTIVO EN EXCESO

1) Mediante la reacción del tricloruro de aluminio con potasio que se usó para obtener aluminio puro.

 AlCl₃+ 3K ----- Al + 3 KCl

Se usaron 300g de AlCl₃  con 270g de K

a)    ¿Cuál de los dos reactivos sobró?

b)    ¿Qué masa de Al se obtuvo?

c)    ¿Cuántos moles de KCl se obtuvo?

 Rta a) sobró AlCl₃ b) 62,30 g Al c) 6,92moles de KCl

 

2) El químico Charles Martin Hall inventó un método más económico que el anterior. Calentando bauxita  con (NaOH) con el fin de eliminar impurezas se obtuvo hidróxido de aluminio según la siguiente reacción:

2Al(OH)₃(s) ------- Al₂O₃   (s) + 3H₂O(g)

Se hacen reaccionar 4Kg de hidróxido de aluminio.

a)    ¿qué masa de Al₂O₃ se obtiene?

b)    ¿Qué volumen de agua se obtiene en forma de vapor?

 Rta a) 2,62Kg  Al₂O₃       b)  1723dm3 de H₂O

3) Teniendo en cuenta la reacción anterior, la masa de criolita (Al₂O₃) se funde con carbón 980g  para obtener el aluminio puro.

2Al₂O₃ + 3C ------  4Al   + 3CO₂

 a)  ¿Hay reactivo limitante? ¿Cuál es?

b)    ¿Qué masa de aluminio se obtuvo?

c)    ¿Qué volumen de CO2 se obtuvo?

Rta a) RL es el Al₂O₃.  b) 2794,4 g Al    c)  1722,8 dm3 CO₂ 

4) Para obtener el cobre puro (tercer metal más usado) sabemos que se realiza en dos pasos, uno es por flotación, un método mecánico y luego se extrae solo la calcocita se la hace reaccionar con oxígeno a alta temperatura.

Cu₂S _(s) + O_{2 (g)}  ----------  2Cu _(s)    + SO_2(g  

Si se combinan 6 kg de Cu₂S  y se inyecta 700 dm³ de O₂

a)    ¿Cuál es el reactivo limitante?

b)    ¿Cuantos moles de reactivo en exceso sobran?

c)    ¿Qué masa de Cu se obtuvo?

d)     ¿Cuántas moléculas de SO₂ se obtienen?

 Rta a) RL es el O₂  b) 6,5 moles de Cu₂S   c) 2 kg de Cu  d) 1,88.10 ²⁵ moléculas de SO₂