Realiza el cuadro con todos los datos como realizamos en la
clase anterior. (Masa, moles de moléculas , moléculas y volumen)
1)
Calcular la masa de óxido de calcio que se obtiene a partir de
200g de Ca
2Ca + O2------------à
2CaO
2)
Calcular los moles de moléculas de óxido sulfúrico que se obtiene haciendo
reaccionar con 50 g de O2 con azufre 40 g de S. No te olvides de
averiguar el reactivo limitante.
2S + 3O2 --------à
2SO3
3)
¿Cuántas moléculas de N2 se necesitan
para obtener 120g de óxido nítrico?
2N2 + 5 O2--------à2 N2O5
4)
Dada la siguiente ecuación 2 KClO3 ---------------à
2 KCl +3 O2
Suponiendo que se calientan 420 g clorato de potasio( pureza 60%)
a)
¿cuantos moles de KCl se forman?
b)
¿Qué masa de oxigeno se desprende?
5)
Dada la siguiente ecuación:
2HCl + Mg ---------------àMgCl2 + H2
Se emplean 2,5 moles de Mg y 40 litros de
HCl
a)
¿Cuál es el RL?
b)
¿qué masa de MgCl2 se forma?
c)
¿Cuánto moles moléculas de H2 se
obtiene?
6)
Se hacen reaccionar 197g de MnO2 con
2 moles de HCl
MnO2 + 4 HCl -----------à
MnCl2 + Cl2 +2 H2O
a)
¿cuál es el RE?
b)
¿Qué masa de cloro se forma?
c)
¿Cuantos moles de agua origina la reacción?
7)
Dada la siguiente ecuación
Cu + 2 H2SO4
---------------à CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Se hacen reaccionar 10g de Cu con 40 g de H2SO4
(pureza 60%)
a)
¿Cuál es el RL?
b)
¿Cuál es el número de moles de moléculas de agua
que se obtiene?
c)
¿Qué masa de SO2
se obtiene?
