Ejercitamos ...COMPUESTOS INORGÁNICOS

ENTREGAR EN EL PRÓXIMO ENCUENTRO

1)      Realiza según el elemento todos los óxidos  posibles. Indica formula y nombre.

a) S                b) Au                         c) Al                 d) Ni             e) Br

2)       Teniendo en cuenta el ejercicio anterior, Clasifica teniendo en cuenta si es metal o no metal el tipo de óxido ácido o básico.

3)      Realizar con los mismos elementos del ejercicio 1, los hidruros metálicos o no metálicos. Indicar el estado de oxidación de cada uno.

4)      Dar los nombres de los siguientes hidróxidos e indicar el estado de oxidación de  cada uno.

a)      Fe(OH)₃         b) Zn(OH)₂             c) K OH             d) Cu(OH)

5)      Completar las ecuaciones: da el nombre de cada compuesto del óxido y del hidróxido.

a)____________+___________------àCa(OH)₂

b)____________+___________------àLiOH

c) ____________+___________-----à Al(OH)₃

No olvidar de dar los nombre de cada compuesto.

6)      ¿Cómo se forman los oxoácidos? Completa la ecuación, da el nombre del óxido y del oxoácido.

a)____________+___________------àH₂SO₂

b)____________+___________------àHNO₂

c) ____________+___________-----à HClO₄

7)       Da las fórmulas de los siguientes compuestos:

a)      Óxido nítrico

b)      Hidróxido de potasio

c)      Ácido sulfuroso

d)     Óxido clórico

8)      Realizar la fórmula de Lewis de los compuestos del ejercicio 5 y 6

Practicamos concentraciones de soluciones

No olvides que la densidad del agua es 1g/cm³ es decir que cada 1g de agua hay  1cm³de agua. SOLO PARA EL AGUA

1)      Una solución acuosa de jugo en polvo contiene 10 g de jugo en 70 g de solución.

      Expresar la concentración de la misma en: a- g sto / 100g sv ; b- %m/m.

2)      Se disuelven 7 g de cloruro de sodio (sal de cocina) en 43 cm³ de agua.

 Expresar la concentración de la solución en: a-%m/m; b- g sto / 100cm³ agua.

3)      Calcular a- los g sto cada 100g sc  para una sc que contiene 20 g de soluto en 280 g agua.

               b- g sto cada 100cm³ sc  para una sc que contiene 45 g de soluto disueltos en 600 cm³sc.

4)      Se tiene una solución acuosa de sulfato de amonio al 25 % m/m, es densidad de la sc es 1,14 g/cm³.

Calcular a- la masa de sal  para preparar 1000g de sc

               b- la masa de sal para preparar 1000 cm³ de sc.

5)      Se quiere preparar una solución acuosa de etanol al 33 % v/v. Calcular el volumen de solución que se puede obtener si se dispone de  ½ l de etanol.

6)      Se disuelven 315 g de ácido nítrico en 2000 cm³ de agua formando una solución.

Calcular a- los   g sto cada 100g sc. (%m/m)

              b- los g sto cada 100cm3 sc (%m/v) si la ∂ sc  =1,3g/cm³

7) Calcular la masa de soluto presente en:

                   a- 1,5 litro de una solución al 20,7 % m/v .

                   b- 2,5 litros de una solución al 9 % m/m  (∂ sc = 1,05 g/cm³).

Respuestas:

1)      a- 16,66g sto  b- 14,28%m/m

2)      a-14%m/m   b-16,27g sto

3)      a- 6,6%m/m  b- 7,5%m/v

4)      a- 250g sto    b-28,50 g sto

5)      1515 cm³ sc

6)      a- 13,6% m/m    b- 17,68 %m/v

7)      a- 310,5 g sto   b- 236,27g sto.

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TAREA PARA 5to Nat SAGRADO

 RESUELVE EN CASA y LO VEMOS EN EL COLE

1) El etanol  (C₂H₅OH) se quema en el aire:

C₂H₅OH (l) + O₂ (g) →  CO₂ (g) + H₂O (l)

 Balancea la ecuación y determina el volumen de aire en litros a 35,0 1°C y 1 atm que se requieren para quemar 287 ml de etanol (δ = 0,791 g m/L  Supón que el aire contiene 21,0 % V/V de O_2.

2) Cierta empresa industrial compró 5000 kg de cinc con el fin de usarlo para galvanizar una partida de hierro y evitar así su corrosión. Para determinar la pureza del cinc se tomó una muestra de 50,00 g del mismo y se la hizo reaccionar con ácido clorhídrico 37% m/m y densidad 1,180 g m/l. Se necesitaron  126,0 ml de ácido para completar la reacción que se representa con la ecuación química siguiente:    Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl₂ (ac) + H₂ (g)

 Calcula: a) el porcentaje de cinc en la muestra;  b) la concentración del HCl (ac) utilizado, expresada en mol /L.

3)  El bromo se puede obtener en el laboratorio por reacción entre el bromuro de potasio, el ácido sulfúrico y el dióxido de manganeso, de acuerdo con la reacción representada por la ecuación siguiente:  2 KBr + MnO₂ + H₂SO₄ → 2 KHSO₄ + MnSO₄ + Br₂ + 2H₂O 

Calcula las masas de KBr, MnO₂ (92,5 % de pureza) y el volumen de H₂SO₄ (aq), 60 % m/m, d = 1,5 g/ml) necesarios para producir 60,0 g de Br₂. 

LOS RAYOS

Teoría de Oparin-Haldane

 

¿Cómo fue la atmósfera en un comienzo y cómo surgieron los elementos?

REACTIVO LIMITANTE y REACTIVO EN EXCESO

1) Mediante la reacción del tricloruro de aluminio con potasio que se usó para obtener aluminio puro.

 AlCl₃+ 3K ----- Al + 3 KCl

Se usaron 300g de AlCl₃  con 270g de K

a)    ¿Cuál de los dos reactivos sobró?

b)    ¿Qué masa de Al se obtuvo?

c)    ¿Cuántos moles de KCl se obtuvo?

 Rta a) sobró AlCl₃ b) 62,30 g Al c) 6,92moles de KCl

 

2) El químico Charles Martin Hall inventó un método más económico que el anterior. Calentando bauxita  con (NaOH) con el fin de eliminar impurezas se obtuvo hidróxido de aluminio según la siguiente reacción:

2Al(OH)₃(s) ------- Al₂O₃   (s) + 3H₂O(g)

Se hacen reaccionar 4Kg de hidróxido de aluminio.

a)    ¿qué masa de Al₂O₃ se obtiene?

b)    ¿Qué volumen de agua se obtiene en forma de vapor?

 Rta a) 2,62Kg  Al₂O₃       b)  1723dm3 de H₂O

3) Teniendo en cuenta la reacción anterior, la masa de criolita (Al₂O₃) se funde con carbón 980g  para obtener el aluminio puro.

2Al₂O₃ + 3C ------  4Al   + 3CO₂

 a)  ¿Hay reactivo limitante? ¿Cuál es?

b)    ¿Qué masa de aluminio se obtuvo?

c)    ¿Qué volumen de CO2 se obtuvo?

Rta a) RL es el Al₂O₃.  b) 2794,4 g Al    c)  1722,8 dm3 CO₂ 

4) Para obtener el cobre puro (tercer metal más usado) sabemos que se realiza en dos pasos, uno es por flotación, un método mecánico y luego se extrae solo la calcocita se la hace reaccionar con oxígeno a alta temperatura.

Cu₂S _(s) + O_{2 (g)}  ----------  2Cu _(s)    + SO_2(g  

Si se combinan 6 kg de Cu₂S  y se inyecta 700 dm³ de O₂

a)    ¿Cuál es el reactivo limitante?

b)    ¿Cuantos moles de reactivo en exceso sobran?

c)    ¿Qué masa de Cu se obtuvo?

d)     ¿Cuántas moléculas de SO₂ se obtienen?

 Rta a) RL es el O₂  b) 6,5 moles de Cu₂S   c) 2 kg de Cu  d) 1,88.10 ²⁵ moléculas de SO₂

 

 

PUREZA 2

1) Mediante la reacción del tricloruro de aluminio con potasio que se usó para obtener aluminio puro.

 AlCl₃+ 3K -----à Al + 3 KCl

Se usaron 300g de AlCl₃ (pureza 80%)

a)    ¿Qué masa de Al se obtuvo?

b)    ¿Cuántos moles de KCl se obtuvo?

 

2) El químico Charles Martin Hall inventó un método más económico que el anterior.

Calentando bauxita  con (NaOH) con el fin de eliminar impurezas se obtuvo hidróxido de aluminio según la siguiente reacción:

 

2Al(OH)₃(s) --------- Al₂O₃   (s) + 3H₂O(g)

 

Se hacen reaccionar 4Kg de hidróxido de aluminio.

a)    ¿qué masa de Al₂O₃ se obtiene?

b)    ¿Qué volumen de agua se obtiene en forma de vapor?

3) Teniendo en cuenta la reacción anterior, la masa de criolita se funde con carbón 200g (pureza 80%) para obtener el aluminio puro.

 

2Al₂O₃ + 3C ------à 4Al   + 3CO₂

Calcular a) hay reactivo limitante.

b)    ¿Qué masa de aluminio se obtuvo?

c)    ¿Qué volumen de CO2 se obtuvo?

 

4) Para obtener el cobre puro (tercer metal más usado) sabemos que se realiza en dos pasos, uno es por flotación, un método mecánico y luego se extrae solo la calcocita se la hace reaccionar con oxígeno a alta temperatura.

Cu₂S _(s)+ O_{2 (g)}  ----------à  2Cu _(s)    + SO_2(g  

Si se combinan 6 kg de Cu2S (pureza 90%) y el rendimiento de la reacciones de un 79%.

a)    ¿Cuál es el reactivo limitante?

b)    ¿Cuantos moles de reactivo en exceso sobran?

c)    ¿Qué masa de Cu se obtuvo?

 

5) Se hizo reaccionar 49 g de hidróxido de potasio impuro con HCl, obteniéndose 40 g de KCl.

KOH   +  HCl -------------- KCl + H₂O

Calcular

a)    La masa de KOH puro.

b)    La pureza de la muestra.

c)    El número de moléculas de agua que se formaron

REACTORES EN ARGENTINA

REACTOR NUCLEAR Atucha I y Atucha II 

PUREZA

Realiza el cuadro con todos los datos como realizamos en la clase anterior. (Masa, moles de moléculas , moléculas  y volumen)

1)      Calcular la masa de  óxido de calcio que se obtiene a partir de 200g de Ca ( pureza20%)

2Ca + O₂------------à 2CaO

2)      Calcular los moles de moléculas  de óxido sulfúrico que se obtiene haciendo reaccionar con 50 g de O₂ (Pureza 70%)

2S   + 3O₂  --------à 2SO₃

3)      ¿Cuántas moléculas de N₂ se necesitan para obtener 120g de óxido nítrico?

2N₂   +  5 O₂--------à2 N₂O₅

4)      Dada la siguiente ecuación                2  KClO₃  ---------------à 2 KCl  +3 O₂

Suponiendo que se calientan 420 g  clorato de potasio( pureza 60%)

a)      ¿cuantos moles de  KCl se forman?

b)      ¿Qué masa de oxigeno se desprende?

 

REACTIVO LIMITANTE y REACTIVO EN EXCESO

Realiza el cuadro con todos los datos como realizamos en la clase anterior. (Masa, moles de moléculas , moléculas  y volumen)

1)      Calcular la masa de  óxido de calcio que se obtiene a partir de 200g de Ca

2Ca + O₂------------à 2CaO

2)      Calcular los moles de moléculas  de óxido sulfúrico que se obtiene haciendo reaccionar con 50 g de O₂ con azufre 40 g de S. No te olvides de averiguar el reactivo limitante.

2S   + 3O₂  --------à 2SO₃

 

3)      ¿Cuántas moléculas de N₂ se necesitan para obtener 120g de óxido nítrico?

2N₂   +  5 O₂--------à2 N₂O₅

 

4)      Dada la siguiente ecuación                2  KClO₃  ---------------à 2 KCl  +3 O₂

Suponiendo que se calientan 420 g  clorato de potasio( pureza 60%)

a)      ¿cuantos moles de  KCl se forman?

b)      ¿Qué masa de oxigeno se desprende?

5)      Dada la siguiente ecuación:

2HCl + Mg  ---------------àMgCl₂  + H₂

Se emplean 2,5 moles de Mg y 40 litros de HCl

a)      ¿Cuál es el RL?

b)      ¿qué masa de MgCl₂ se forma?

c)       ¿Cuánto moles moléculas de H₂ se obtiene?

6)      Se hacen reaccionar 197g de MnO₂ con 2 moles de HCl

MnO₂  + 4 HCl -----------à MnCl₂  + Cl₂   +2 H₂O

a)      ¿cuál es el RE?

b)      ¿Qué masa de cloro se forma?

c)       ¿Cuantos moles de agua origina la reacción?

7)      Dada la siguiente ecuación

 Cu + 2 H₂SO₄ ---------------à CuSO₄   + SO₂  +  2 H₂O

Se hacen reaccionar 10g de Cu con 40 g de H₂SO₄ (pureza 60%)

a)      ¿Cuál es el RL?

b)      ¿Cuál es el número de moles de moléculas de agua que se obtiene?

c)       ¿Qué masa  de  SO₂ se obtiene?

ESTEQUIOMETRIA

RESUELVE Y CORREGIMOS EN CLASE

Realiza un cuadro con las diferentes magnitudes: (como hicimos en clase)

2 ZnS +  3 O₂        ------------------à  2 ZnO  + 2 SO₂

MnO₂   + 4 HCl ----------------à MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

AlCl₃+ 3K   ---------------------à Al + 3 KCl

2H₂O  + 2Cl₂ ------------------à   4HCl  + O₂      

SnO₂   + 4 HBr ---------------à SnBr₂ + 2 H₂O + Br₂

Cu₂S _(s) + O_{2 (g)}  ---------------à  2Cu _(s)    + SO_2(g)  

 

RESUELVE EN CASA Y CORREGIMOS EN CLASE

1) Completa el cuadro        

magnitud	2 ZnS       +	3 O2------------à	2 ZnO            +	2 SO2
Masa
moles
moléculas

2)       Se hacen reaccionar 2 moles de dióxido de  manganeso.

MnO₂   + 4 HCl  -----------------à MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

Calcular

 a) la masa de HCl que reacciona.  b) El volumen de agua que se forma.
c) Las moléculas de Cl₂ que se obtiene.

3) Se usaron 300g de AlCl₃ según:

AlCl₃+ 3K ---------------------à  Al + 3 KCl

a)  ¿Cuánto de K reaccionó?   b)  ¿Qué masa de Al se obtuvo?
c) ¿Cuántos moles de KCl se obtuvo
 
4)   Se hacen reaccionar 2 moles de dióxido de estaño.

SnO₂   + 4 HBr -----------------à SnBr₂ + 2 H₂O + Br₂

 

Calcular 

 

 a) la masa de HBr que reaccionan  b) Las moléculas de agua que se forma.   

c) el volumen de bromo que se obtiene.

5)     Si se combinan 68 de Cu₂S según:

Cu₂S _(s)+ O_{2 (g)}  ----------à  2Cu _(s)    + SO_2(g )

a) ¿Cuantos moles de SO₂ se obtuvo?        b) ¿Qué masa de Cu se obtuvo?