lunes, 23 de septiembre de 2013

El átomo



Te propongo que veas el video, para ver si has entendido los conceptos nuevos.
 Luego ingresa a las actividades propuestas, según el link  http://www.educatina.com/quimica/ejercicios/los-atomos

domingo, 26 de mayo de 2013

ESTEQUIMETRIA 2


 SIGUE PRACTICANDO

 
8) Mediante la reacción del tricloruro de aluminio con potasio que se usó para obtener aluminio puro.
 AlCl3+ 3K -----à Al + 3 KCl
 
Se usaron 300g de AlCl3 (pureza 80%) con 100g de K
a)    ¿Cuál de los dos reactivos sobró?
b)    ¿Qué masa de Al se obtuvo?
c)    ¿Cuántos moles de KCl se obtuvo?
 
9) El químico Charles Martin Hall inventó un método más económico que el anterior.
Calentando bauxita  con (NaOH) con el fin de eliminar impurezas se obtuvo hidróxido de aluminio según la siguiente reacción:
 
2Al(OH)3(s) --------- Al2O3   (s) + 3H2O(g)
 
Se hacen reaccionar 4Kg de hidróxido de aluminio.
a)    ¿qué masa de Al2O3 se obtiene?
b)    ¿Qué volumen de agua se obtiene en forma de vapor?
 
10) Teniendo en cuenta la reacción anterior, la masa de criolita se funde con carbón 200g (pureza 80%) para obtener el aluminio puro.
 
2Al2O3 + 3C ------à 4Al   + 3CO2
 
Calcular a) hay reactivo limitante.
b)    ¿Qué masa de aluminio se obtuvo?
c)    ¿Qué volumen de CO2 se obtuvo?
 
11) Para obtener el cobre puro (tercer metal más usado) sabemos que se realiza en dos pasos, uno es por flotación, un método mecánico y luego se extrae solo la calcocita se la hace reaccionar con oxígeno a alta temperatura.
 
Cu2S (s)+ O2 (g)  ----------à  2Cu (s)    + SO2(g  
 
Si se combinan 6 kg de Cu2S (pureza 90%) y se inyecta 400 l de O2 y el rendimiento de la reacciones de un 79%.
a)    ¿Cuál es el reactivo limitante?
b)    ¿Cuantos moles de reactivo en exceso sobran?
c)    ¿Qué masa de Cu se obtuvo?
 
12) Se hizo reaccionar 49 g de hidróxido de potasio impuro con HCl, obteniéndose 40 g de KCl.
 
KOH   +  HCl -------------- KCl + H2O
 
Calcular
a)    La masa de KOH puro.
b)    La pureza de la muestra.
c)    El número de moléculas de agua que se formaron
 
 

sábado, 18 de mayo de 2013

ESTEQUIMETRIA


ESTEQUIOMETRÍA

Recuerda que las ecuaciones deben estar balanceadas.


INDICA EL ESTADO DE OXIDACION DE CADA ELEMENTO, E INDICA QUIEN SE OXIDA Y QUIEN SE REDUCE.

1)      Calcular la masa de  óxido de calcio que se obtiene a partir de 200g de Ca.

Ca + O2------------à CaO

 

2)      Calcular el volumen de óxido sulfúrico que se obtiene haciendo reaccionar con 5 l de O2 con azufre.

S   + O2  --------à SO3

 

3)      ¿Cuantos litros de N2 se necesitan para obtener 120g de óxido nitroso en CNTP?

N2   +   O2--------à N2O5

 

4)      Dada la siguiente ecuación KClO3  ---------------à KCl  + O2

Suponiendo que se calientan 420 g  clorato de potasio

a)      ¿cuantos moles de  KCl se forman?

b)      ¿Qué volumen de oxigeno se desprende?

 

5)      Dada la siguiente ecuación:

HCl + Mg  ---------------àMgCl2  + H2

Se emplean 2,5 moles de Mg y 40 g de HCl.

a)      Calcular el reactivo limitante.

b)      ¿qué masa de MgCl2 se forma?

c)       ¿Qué volumen de H2 se obtiene en CNTP?

 

6)      Se hacen reaccionar 197g de MnO2 y 6 moles de HCl

MnO2  +  HCl -----------à MnCl2  + Cl2   + H2O

a)      ¿Cuál delos reactivos se consume totalmente?

b)      ¿Qué masa de cloro se forma?

c)       ¿Cuantos moles de agua origina la reacción?

 

7)      Dada la siguiente ecuación

 Cu  + 2 H2SO4 ---------------à CuSO4   +  SO2  +  2 H2O

 
Se hacen reaccionar 10g de Cu (Pureza 90%) con 0,8moles de ácido sulfúrico.

Calcular

a)      ¿cuál es el reactivo limitante?

b)      ¿cuantos moles de reactivo en exceso sobran?

c)       ¿Cuál es el número de moles de moléculas de agua?

d)      ¿Qué volumen de SO2 se obtiene?

viernes, 5 de abril de 2013

Radio atómico


Te propongo  una vez visto el video, resuelve los siguientes ejercicios, justificando en cada caso.

En el siguiente encuentro, los expondremos en clase.

Dados los siguientes elementos, a los que llamaremos A,B, C, ordenarlos por radio atómico creciente y justifica

A= (C.E.E.5s2)                B=(C.E.E. 4s2 4p5)                    C=(C.E.E  7s2)


a) Dados los valores de radios atómicos 1,6 A°  y 0,99 A°  decida cuál valor corresponde a cada uno de estos átomos:

Átomo I: es un halógeno y pertenece al mismo período que el átomo II.

Átomo II: cuando pierde 2 electrones el catión tiene 2s2 2p6.

b) ¿Cuáles son sus números atómicos?

sábado, 30 de marzo de 2013

BIENVENIDOS A MI GRUPO DE TRABAJO


Este sitio fue creado para los alumnos de 2do, 3er año de Físico-química y 5to año de Introducción a la química del Colegio Newlands de Adrogué.
El objetivo de este espacio es ser una herramienta de consulta de los contenidos de química, cuando están en casa. La idea es que aquí haya actividades, videos, clases, etc., para interactuar con el docente (blog de aula) y con sus compañeros.
Próximamente ya tendremos material para trabajar.