ESTEQUIOMETRIA

RESUELVE Y CORREGIMOS EN CLASE

Realiza un cuadro con las diferentes magnitudes: (como hicimos en clase)

2 ZnS +  3 O₂        ------------------à  2 ZnO  + 2 SO₂

MnO₂   + 4 HCl ----------------à MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

AlCl₃+ 3K   ---------------------à Al + 3 KCl

2H₂O  + 2Cl₂ ------------------à   4HCl  + O₂      

SnO₂   + 4 HBr ---------------à SnBr₂ + 2 H₂O + Br₂

Cu₂S _(s) + O_{2 (g)}  ---------------à  2Cu _(s)    + SO_2(g)  

 

RESUELVE EN CASA Y CORREGIMOS EN CLASE

1) Completa el cuadro        

magnitud	2 ZnS       +	3 O2------------à	2 ZnO            +	2 SO2
Masa
moles
moléculas

2)       Se hacen reaccionar 2 moles de dióxido de  manganeso.

MnO₂   + 4 HCl  -----------------à MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

Calcular

 a) la masa de HCl que reacciona.  b) El volumen de agua que se forma.
c) Las moléculas de Cl₂ que se obtiene.

3) Se usaron 300g de AlCl₃ según:

AlCl₃+ 3K ---------------------à  Al + 3 KCl

a)  ¿Cuánto de K reaccionó?   b)  ¿Qué masa de Al se obtuvo?
c) ¿Cuántos moles de KCl se obtuvo
 
4)   Se hacen reaccionar 2 moles de dióxido de estaño.

SnO₂   + 4 HBr -----------------à SnBr₂ + 2 H₂O + Br₂

 

Calcular 

 

 a) la masa de HBr que reaccionan  b) Las moléculas de agua que se forma.   

c) el volumen de bromo que se obtiene.

5)     Si se combinan 68 de Cu₂S según:

Cu₂S _(s)+ O_{2 (g)}  ----------à  2Cu _(s)    + SO_2(g )

a) ¿Cuantos moles de SO₂ se obtuvo?        b) ¿Qué masa de Cu se obtuvo?