domingo, 28 de junio de 2015

TAREA PARA 5to Nat SAGRADO

 RESUELVE EN CASA y LO VEMOS EN EL COLE

1) El etanol  (C2H5OH) se quema en el aire:
C2H5OH (l) + O2 (g) →  CO2 (g) + H2O (l)
 Balancea la ecuación y determina el volumen de aire en litros a 35,0 1°C y 1 atm que se requieren para quemar 287 ml de etanol (δ = 0,791 g m/L  Supón que el aire contiene 21,0 % V/V de O2.

2) Cierta empresa industrial compró 5000 kg de cinc con el fin de usarlo para galvanizar una partida de hierro y evitar así su corrosión. Para determinar la pureza del cinc se tomó una muestra de 50,00 g del mismo y se la hizo reaccionar con ácido clorhídrico 37% m/m y densidad 1,180 g m/l. Se necesitaron  126,0 ml de ácido para completar la reacción que se representa con la ecuación química siguiente:    Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)
 Calcula: a) el porcentaje de cinc en la muestra;  b) la concentración del HCl (ac) utilizado, expresada en mol /L.

3)  El bromo se puede obtener en el laboratorio por reacción entre el bromuro de potasio, el ácido sulfúrico y el dióxido de manganeso, de acuerdo con la reacción representada por la ecuación siguiente:  2 KBr + MnO2 + H2SO4 → 2 KHSO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2

Calcula las masas de KBr, MnO2 (92,5 % de pureza) y el volumen de H2SO4 (aq), 60 % m/m, d = 1,5 g/ml) necesarios para producir 60,0 g de Br2