domingo, 10 de mayo de 2015

PUREZA 2


1) Mediante la reacción del tricloruro de aluminio con potasio que se usó para obtener aluminio puro.

 AlCl3+ 3K -----à Al + 3 KCl

Se usaron 300g de AlCl3 (pureza 80%)

a)    ¿Qué masa de Al se obtuvo?

b)    ¿Cuántos moles de KCl se obtuvo?

 
2) El químico Charles Martin Hall inventó un método más económico que el anterior.

Calentando bauxita  con (NaOH) con el fin de eliminar impurezas se obtuvo hidróxido de aluminio según la siguiente reacción:

 
2Al(OH)3(s) --------- Al2O3   (s) + 3H2O(g)

 
Se hacen reaccionar 4Kg de hidróxido de aluminio.

a)    ¿qué masa de Al2O3 se obtiene?

b)    ¿Qué volumen de agua se obtiene en forma de vapor?


3) Teniendo en cuenta la reacción anterior, la masa de criolita se funde con carbón 200g (pureza 80%) para obtener el aluminio puro.

 
2Al2O3 + 3C ------à 4Al   + 3CO2


Calcular a) hay reactivo limitante.

b)    ¿Qué masa de aluminio se obtuvo?

c)    ¿Qué volumen de CO2 se obtuvo?

 

4) Para obtener el cobre puro (tercer metal más usado) sabemos que se realiza en dos pasos, uno es por flotación, un método mecánico y luego se extrae solo la calcocita se la hace reaccionar con oxígeno a alta temperatura.


Cu2S (s)+ O2 (g)  ----------à  2Cu (s)    + SO2(g  


Si se combinan 6 kg de Cu2S (pureza 90%) y el rendimiento de la reacciones de un 79%.

a)    ¿Cuál es el reactivo limitante?

b)    ¿Cuantos moles de reactivo en exceso sobran?

c)    ¿Qué masa de Cu se obtuvo?

 
5) Se hizo reaccionar 49 g de hidróxido de potasio impuro con HCl, obteniéndose 40 g de KCl.


KOH   +  HCl -------------- KCl + H2O


Calcular

a)    La masa de KOH puro.

b)    La pureza de la muestra.

c)    El número de moléculas de agua que se formaron