1)
Mediante la reacción del tricloruro de aluminio con potasio que se usó para
obtener aluminio puro.
AlCl3+ 3K -----à Al + 3 KCl
Se
usaron 300g de AlCl3 (pureza 80%)
a)
¿Qué
masa de Al se obtuvo?
b)
¿Cuántos
moles de KCl se obtuvo?
2)
El químico Charles Martin Hall inventó un método más económico que el anterior.
Calentando
bauxita con (NaOH) con el fin de
eliminar impurezas se obtuvo hidróxido de aluminio según la siguiente reacción:
2Al(OH)3(s)
--------- Al2O3
(s) + 3H2O(g)
Se
hacen reaccionar 4Kg de hidróxido de aluminio.
a)
¿qué
masa de Al2O3 se obtiene?
b)
¿Qué
volumen de agua se obtiene en forma de vapor?
3)
Teniendo en cuenta la reacción anterior, la masa de criolita se funde con
carbón 200g (pureza 80%) para obtener el aluminio puro.
2Al2O3 + 3C ------à 4Al + 3CO2
Calcular a) hay reactivo limitante.
b)
¿Qué
masa de aluminio se obtuvo?
c)
¿Qué
volumen de CO2 se obtuvo?
4)
Para obtener el cobre puro (tercer metal más usado) sabemos que se realiza en
dos pasos, uno es por flotación, un método mecánico y luego se extrae solo la
calcocita se la hace reaccionar con oxígeno a alta temperatura.
Cu2S (s)+ O2
(g) ----------à 2Cu (s) + SO2(g
Si se combinan 6 kg de Cu2S (pureza
90%) y el rendimiento de la reacciones de un 79%.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuantos moles de reactivo en exceso
sobran?
c) ¿Qué masa de Cu se obtuvo?
5) Se hizo reaccionar 49 g de hidróxido de potasio
impuro con HCl, obteniéndose 40 g de KCl.
KOH
+ HCl -------------- KCl + H2O
Calcular
a) La masa de KOH puro.
b) La pureza de la muestra.
c) El número de moléculas de agua que
se formaron
