¿PARA QUÉ NECESITAMOS ENERGÍA?

La respiración celular desde lo más profundo.

El átomo

Te propongo que veas el video, para ver si has entendido los conceptos nuevos.
 Luego ingresa a las actividades propuestas, según el link  http://www.educatina.com/quimica/ejercicios/los-atomos

MARAVILLAS

 

EL ÁTOMO

ESTEQUIMETRIA 2

 SIGUE PRACTICANDO

 

8) Mediante la reacción del tricloruro de aluminio con potasio que se usó para obtener aluminio puro.

 AlCl₃+ 3K -----à Al + 3 KCl

 

Se usaron 300g de AlCl₃ (pureza 80%) con 100g de K

a)    ¿Cuál de los dos reactivos sobró?

b)    ¿Qué masa de Al se obtuvo?

c)    ¿Cuántos moles de KCl se obtuvo?

 

9) El químico Charles Martin Hall inventó un método más económico que el anterior.

Calentando bauxita  con (NaOH) con el fin de eliminar impurezas se obtuvo hidróxido de aluminio según la siguiente reacción:

 

2Al(OH)₃(s) --------- Al₂O₃   (s) + 3H₂O(g)

 

Se hacen reaccionar 4Kg de hidróxido de aluminio.

a)    ¿qué masa de Al₂O₃ se obtiene?

b)    ¿Qué volumen de agua se obtiene en forma de vapor?

 

10) Teniendo en cuenta la reacción anterior, la masa de criolita se funde con carbón 200g (pureza 80%) para obtener el aluminio puro.

 

2Al₂O₃ + 3C ------à 4Al   + 3CO₂

 

Calcular a) hay reactivo limitante.

b)    ¿Qué masa de aluminio se obtuvo?

c)    ¿Qué volumen de CO2 se obtuvo?

 

11) Para obtener el cobre puro (tercer metal más usado) sabemos que se realiza en dos pasos, uno es por flotación, un método mecánico y luego se extrae solo la calcocita se la hace reaccionar con oxígeno a alta temperatura.

 

Cu₂S _(s)+ O_{2 (g)}  ----------à  2Cu _(s)    + SO_2(g  

 

Si se combinan 6 kg de Cu2S (pureza 90%) y se inyecta 400 l de O2 y el rendimiento de la reacciones de un 79%.

a)    ¿Cuál es el reactivo limitante?

b)    ¿Cuantos moles de reactivo en exceso sobran?

c)    ¿Qué masa de Cu se obtuvo?

 

12) Se hizo reaccionar 49 g de hidróxido de potasio impuro con HCl, obteniéndose 40 g de KCl.

 

KOH   +  HCl -------------- KCl + H₂O

 

Calcular

a)    La masa de KOH puro.

b)    La pureza de la muestra.

c)    El número de moléculas de agua que se formaron

 

 

LEYES DE LOS GASES

 PARA JUGAR UN RATO 
Te invito que entres al sitio propuesto y juega un rato, en la próxima clase me cuentas que te pareció.

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/

ESTEQUIMETRIA

ESTEQUIOMETRÍA

Recuerda que las ecuaciones deben estar balanceadas.

INDICA EL ESTADO DE OXIDACION DE CADA ELEMENTO, E INDICA QUIEN SE OXIDA Y QUIEN SE REDUCE.

1)      Calcular la masa de  óxido de calcio que se obtiene a partir de 200g de Ca.

Ca + O₂------------à CaO

 

2)      Calcular el volumen de óxido sulfúrico que se obtiene haciendo reaccionar con 5 l de O2 con azufre.

S   + O₂  --------à SO₃

 

3)      ¿Cuantos litros de N2 se necesitan para obtener 120g de óxido nitroso en CNTP?

N₂   +   O₂--------à N₂O₅

 

4)      Dada la siguiente ecuación KClO₃  ---------------à KCl  + O₂

Suponiendo que se calientan 420 g  clorato de potasio

a)      ¿cuantos moles de  KCl se forman?

b)      ¿Qué volumen de oxigeno se desprende?

 

5)      Dada la siguiente ecuación:

HCl + Mg  ---------------àMgCl₂  + H₂

Se emplean 2,5 moles de Mg y 40 g de HCl.

a)      Calcular el reactivo limitante.

b)      ¿qué masa de MgCl₂ se forma?

c)       ¿Qué volumen de H₂ se obtiene en CNTP?

 

6)      Se hacen reaccionar 197g de MnO2 y 6 moles de HCl

MnO₂  +  HCl -----------à MnCl₂  + Cl₂   + H₂O

a)      ¿Cuál delos reactivos se consume totalmente?

b)      ¿Qué masa de cloro se forma?

c)       ¿Cuantos moles de agua origina la reacción?

 

7)      Dada la siguiente ecuación

 Cu  + 2 H₂SO₄ ---------------à CuSO₄   +  SO₂  +  2 H₂O

 

Se hacen reaccionar 10g de Cu (Pureza 90%) con 0,8moles de ácido sulfúrico.

Calcular

a)      ¿cuál es el reactivo limitante?

b)      ¿cuantos moles de reactivo en exceso sobran?

c)       ¿Cuál es el número de moles de moléculas de agua?

d)      ¿Qué volumen de SO₂ se obtiene?

TRABAJO FINAL

LOS GASES

Varibles que afectan a los gases

Leyes de los gases

Minerales y rocas

Metales alcalinos

Electronegatividad

Radio atómico

Te propongo  una vez visto el video, resuelve los siguientes ejercicios, justificando en cada caso.

En el siguiente encuentro, los expondremos en clase.

Dados los siguientes elementos, a los que llamaremos A,B, C, ordenarlos por radio atómico creciente y justifica

A= (C.E.E.5s²)                B=(C.E.E. 4s² 4p⁵)                    C=(C.E.E  7s²)

a) Dados los valores de radios atómicos 1,6 A^°  y 0,99 A°  decida cuál valor corresponde a cada uno de estos átomos:

Átomo I: es un halógeno y pertenece al mismo período que el átomo II.

Átomo II: cuando pierde 2 electrones el catión tiene 2s² 2p⁶.

b) ¿Cuáles son sus números atómicos?

Propiedades periódicas

Te invito que veas con atención.

BIENVENIDOS A MI GRUPO DE TRABAJO

Este sitio fue creado para los alumnos de 2do, 3er año de Físico-química y 5to año de Introducción a la química del Colegio Newlands de Adrogué.

El objetivo de este espacio es ser una herramienta de consulta de los contenidos de química, cuando están en casa. La idea es que aquí haya actividades, videos, clases, etc., para interactuar con el docente (blog de aula) y con sus compañeros.

Próximamente ya tendremos material para trabajar.