ESTEQUIOMETRÍA
Recuerda que las ecuaciones deben estar balanceadas.
1)
Calcular la masa de óxido de calcio que se obtiene a partir de
200g de Ca.
Ca + O2------------à CaO
2)
Calcular el volumen de óxido sulfúrico que se
obtiene haciendo reaccionar con 5 l de O2 con azufre.
S +
O2 --------à SO3
3)
¿Cuantos litros de N2 se necesitan para obtener
120g de óxido nitroso en CNTP?
N2 + O2--------à N2O5
4)
Dada la siguiente ecuación KClO3 ---------------à
KCl + O2
Suponiendo que se calientan 420 g clorato de potasio
a)
¿cuantos moles de KCl se forman?
b)
¿Qué volumen de oxigeno se desprende?
5)
Dada la siguiente ecuación:
HCl + Mg
---------------àMgCl2
+ H2
Se emplean 2,5 moles de Mg y 40 g de HCl.
a)
Calcular el reactivo limitante.
b)
¿qué masa de MgCl2 se forma?
c)
¿Qué volumen de H2 se obtiene en
CNTP?
6)
Se hacen reaccionar 197g de MnO2 y 6 moles de
HCl
MnO2 + HCl
-----------à
MnCl2 + Cl2 + H2O
a)
¿Cuál delos reactivos se consume totalmente?
b)
¿Qué masa de cloro se forma?
c)
¿Cuantos moles de agua origina la reacción?
7)
Dada la siguiente ecuación
Cu + 2 H2SO4
---------------à CuSO4 + SO2
+
2 H2O
Se hacen reaccionar 10g de Cu (Pureza 90%)
con 0,8moles de ácido sulfúrico.
Calcular
a)
¿cuál es el reactivo limitante?
b)
¿cuantos moles de reactivo en exceso sobran?
c)
¿Cuál es el número de moles de moléculas de
agua?
d)
¿Qué volumen de SO2 se obtiene?
