SOLUTOS SÓLIDOS

Hacer clic fuera del cuadro central para bajar el simulador a la computadora

JUGANDO CON SAL Y AZÚCAR

Hacer clic fuera del cuadro central para bajar el simulador a la computadora.

OBSERVANDO LAS SOLUCIONES

LEYES DE LOS GASES

Después de trabajar con el simulador, resuelve:

1.- Un gas se encuentra a una presión de 2,5 atm. Expresa este valor en mm de Hg.

2.- A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

3.- Aplicando la ley de Boyle-Mariotte, completa la siguiente tabla y grafíca

P(atm)	V(l)
0,25	80
	50
1
	10

4.- A 30°C se ejerce una presión de 4 atm sobre un gas ocupando 20 l. ¿ Qué presión habrá que realizar para que ocupe 16 l.? ¿ y para que ocupe 40 l.?

5.- A volumen cte., la temperatura de un gas se hace doble o triple ¿Qué le pasa a su presión?

6.- Aplica la ley de Gay-Lussac y completa la siguiente tabla. Luego, elabora la gráfica correspondiente.

P(atm)	T(K)
1,5	300
	350
3
	650

7.- El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?

8.- ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mm Hg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 centímetros cúbicos?

9.- A volumen constante y a 300 °K un gas realiza una presión de 2 atm. ¿ Qué presión ejercerá a 45 °C?

10.- Una masa de cierto gas a 100 °C de temperatura ocupa un volumen de 200 cm³. Si se enfría sin variar su presión hasta 50 °C, ¿qué volumen ocupará?

11.- Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg. ¿Qué probabilidad hay de que explote?

12.- A presión constante un gas ocupa 1.500 ml a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?

13.- Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?

14.- ¿Qué volumen ocupa un gas a 30 °C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio ocupando 1.200 centímetros cúbicos (c.c.)?

15.- A presión cte. un gas ocupa un volumen de 25 l. Cuando su temperatura es de 27 °C. ¿Qué volumen ocupará a 320°K?

16.- Se libera una burbuja de 25 ml del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11 °C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?

17.- Cuando un gas a 85º C y 760 mm Hg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?

18.- Un globo aerostático de 750 ml se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0,20 atm y temperatura de 45 °C?

19.- Calcula el volumen que ocupa a 350 K un gas que a 300 K ocupaba un volumen de 5 L (la presión no varía).

20.- Calcula la presión final de 2 L de gas a 50 °C y 700 mm de Hg si al final ocupan un volumen de 0,75 L a 50 °C.

DENSIDAD

Actividad para realizar  usando un simulador 

Entrar al blog de la profesora: quimicaencasa1.blogspot.com

A la derecha abajo, RECUSOS, ingresar a Densidad  (es un simulador)

JUGUEMOS UN RATO

ACTIVIDAD  1

Selecciona a tu derecha   MISMA MASA Introduce cada cubo en la pileta y observa

(TODOS JUNTOS SIN QUE SE TOQUEN) ¿Qué sucede?

…………………………………………………………………………………………………………………………………

1.       Ahora saca los cubos y toma el volumen de cada uno: recuerda que el volumen de un cuerpo es igual al volumen del líquido desplazado.

Ejemplo  la pileta tiene un volumen de 100 litros, cuando esta vacía

Luego le colocas el cuerpo amarillo hasta el fondo (sostener  el  mouse) ahora tiene un volumen de 110 litros.

Debes hacer la siguiente cuenta       110 -100 = 10 litros  (este es el volumen del cubo amarillo)

REGISTRA LOS VALORES EN ESTA TABLA

CUERPOS	MASA	VOLUMEN
Amarillo	5 Kg	10 litros
Azul
Verde
Rojo

Conclusión:

ACTIVIDAD  2

1.       Selecciona a tu derecha   MISMO VOLUMEN

2.       Introduce cada cubo en la pileta y observa (TODOS JUNTOS SIN QUE SE TOQUEN): ¿qué sucede?………………………………………………………………………………………………………

3.       Ahora saca los cubos y toma el volumen de cada uno: recuerda que el volumen de un cuerpo es igual al volumen del líquido desplazado.

REGISTRA LOS VALORES EN ESTA TABLA

CUERPOS	MASA	VOLUMEN
Amarillo
Azul
Verde
Rojo

Conclusión:

ACTIVIDAD  3

1.       Selecciona a tu derecha   MISTERIO  Introduce cada cubo en la pileta y observa (TODOS JUNTOS SIN QUE SE TOQUEN) ¿qué sucede?

…………………………………………………………………………………………………………………………………

2.       Ahora saca los cubos y toma el volumen de cada uno: recuerda que el volumen de un cuerpo es igual al volumen del líquido desplazado.

3.       Ahora toma la masa de cada cubo con la balanza.

REGISTRA LOS VALORES  EN ESTA TABLA

CUERPOS	MASA	VOLUMEN
Amarillo
Azul
Verde
Rojo
Violeta

Conclusión:

ACTIVIDAD  4

1.       Selecciona a tu derecha   A MEDIDA, también selecciona  MATERIAL a tu izquierda. Introduce cada cubo en la pileta y observa  ¿qué sucede?

…………………………………………………………………………………………………………………………………

2.       ¿Cuál es el volumen? : recuerda que el volumen de un cuerpo es igual al volumen del líquido desplazado.

3.       Luego mira cuales la masa a tu izquierda.

REGISTRA LOS VALORES  EN ESTA TABLA

CUERPOS	MASA	VOLUMEN
MADERA
HIELO
ALUMNIO
LADRILLO

Conclusión:

Ejercitamos ...COMPUESTOS INORGÁNICOS

ENTREGAR EN EL PRÓXIMO ENCUENTRO

1)      Realiza según el elemento todos los óxidos  posibles. Indica formula y nombre.

a) S                b) Au                         c) Al                 d) Ni             e) Br

2)       Teniendo en cuenta el ejercicio anterior, Clasifica teniendo en cuenta si es metal o no metal el tipo de óxido ácido o básico.

3)      Realizar con los mismos elementos del ejercicio 1, los hidruros metálicos o no metálicos. Indicar el estado de oxidación de cada uno.

4)      Dar los nombres de los siguientes hidróxidos e indicar el estado de oxidación de  cada uno.

a)      Fe(OH)₃         b) Zn(OH)₂             c) K OH             d) Cu(OH)

5)      Completar las ecuaciones: da el nombre de cada compuesto del óxido y del hidróxido.

a)____________+___________------àCa(OH)₂

b)____________+___________------àLiOH

c) ____________+___________-----à Al(OH)₃

No olvidar de dar los nombre de cada compuesto.

6)      ¿Cómo se forman los oxoácidos? Completa la ecuación, da el nombre del óxido y del oxoácido.

a)____________+___________------àH₂SO₂

b)____________+___________------àHNO₂

c) ____________+___________-----à HClO₄

7)       Da las fórmulas de los siguientes compuestos:

a)      Óxido nítrico

b)      Hidróxido de potasio

c)      Ácido sulfuroso

d)     Óxido clórico

8)      Realizar la fórmula de Lewis de los compuestos del ejercicio 5 y 6

Practicamos concentraciones de soluciones

No olvides que la densidad del agua es 1g/cm³ es decir que cada 1g de agua hay  1cm³de agua. SOLO PARA EL AGUA

1)      Una solución acuosa de jugo en polvo contiene 10 g de jugo en 70 g de solución.

      Expresar la concentración de la misma en: a- g sto / 100g sv ; b- %m/m.

2)      Se disuelven 7 g de cloruro de sodio (sal de cocina) en 43 cm³ de agua.

 Expresar la concentración de la solución en: a-%m/m; b- g sto / 100cm³ agua.

3)      Calcular a- los g sto cada 100g sc  para una sc que contiene 20 g de soluto en 280 g agua.

               b- g sto cada 100cm³ sc  para una sc que contiene 45 g de soluto disueltos en 600 cm³sc.

4)      Se tiene una solución acuosa de sulfato de amonio al 25 % m/m, es densidad de la sc es 1,14 g/cm³.

Calcular a- la masa de sal  para preparar 1000g de sc

               b- la masa de sal para preparar 1000 cm³ de sc.

5)      Se quiere preparar una solución acuosa de etanol al 33 % v/v. Calcular el volumen de solución que se puede obtener si se dispone de  ½ l de etanol.

6)      Se disuelven 315 g de ácido nítrico en 2000 cm³ de agua formando una solución.

Calcular a- los   g sto cada 100g sc. (%m/m)

              b- los g sto cada 100cm3 sc (%m/v) si la ∂ sc  =1,3g/cm³

7) Calcular la masa de soluto presente en:

                   a- 1,5 litro de una solución al 20,7 % m/v .

                   b- 2,5 litros de una solución al 9 % m/m  (∂ sc = 1,05 g/cm³).

Respuestas:

1)      a- 16,66g sto  b- 14,28%m/m

2)      a-14%m/m   b-16,27g sto

3)      a- 6,6%m/m  b- 7,5%m/v

4)      a- 250g sto    b-28,50 g sto

5)      1515 cm³ sc

6)      a- 13,6% m/m    b- 17,68 %m/v

7)      a- 310,5 g sto   b- 236,27g sto.