Después de trabajar con el simulador, resuelve:
1.- Un gas se encuentra a una presión de 2,5 atm. Expresa
este valor en mm de Hg.
2.- A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura
constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión
que ejerce?
3.- Aplicando la ley de Boyle-Mariotte, completa la
siguiente tabla y grafíca
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P(atm)
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V(l)
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0,25
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80
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50
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1
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10
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4.- A 30°C se ejerce una presión de 4 atm sobre un gas
ocupando 20 l. ¿ Qué presión habrá que realizar para que ocupe 16 l.? ¿ y para
que ocupe 40 l.?
5.- A volumen cte., la temperatura de un gas se hace doble o
triple ¿Qué le pasa a su presión?
6.- Aplica la ley de Gay-Lussac y completa la siguiente
tabla. Luego, elabora la gráfica correspondiente.
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P(atm)
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T(K)
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1,5
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300
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350
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3
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650
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7.- El volumen del aire en los pulmones de una persona es de
615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando
la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los
pulmones?
8.- ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mm Hg, si el recipiente
tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 centímetros
cúbicos?
9.- A volumen constante y a 300 °K un gas realiza una
presión de 2 atm. ¿ Qué presión ejercerá a 45 °C?
10.- Una masa de cierto gas a 100 °C de temperatura ocupa un
volumen de 200 cm3. Si se enfría sin variar su presión hasta 50 °C,
¿qué volumen ocupará?
11.- Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan
al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas
y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza
los 402 °C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión
interna ejerce 6080 mm Hg. ¿Qué probabilidad hay de que explote?
12.- A presión constante un gas ocupa 1.500 ml a 35º C ¿Qué
temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?
13.- Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de
10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal
es de 37°C?
14.- ¿Qué volumen ocupa un gas a 30 °C, a presión constante,
si la temperatura disminuye un tercio ocupando 1.200 centímetros cúbicos (c.c.)?
15.- A presión cte. un gas ocupa un volumen de 25 l. Cuando
su temperatura es de 27 °C. ¿Qué volumen ocupará a 320°K?
16.- Se libera una burbuja de 25 ml del tanque de oxígeno de
un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de
11 °C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del
océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?
17.- Cuando un gas a 85º C y 760 mm Hg, a volumen constante
en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3) ¿Qué
presión ejercerá el gas?
18.- Un globo aerostático de 750 ml se infla con helio a 8
°C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la
atmósfera a presión de 0,20 atm y temperatura de 45 °C?
19.- Calcula el volumen que ocupa a 350 K un gas que a 300 K
ocupaba un volumen de 5 L (la presión no varía).
20.- Calcula la presión final de 2 L de gas a 50 °C y 700 mm
de Hg si al final ocupan un volumen de 0,75 L a 50 °C.
