Ejercitamos ...COMPUESTOS INORGÁNICOS

ENTREGAR EN EL PRÓXIMO ENCUENTRO

1)      Realiza según el elemento todos los óxidos  posibles. Indica formula y nombre.

a) S                b) Au                         c) Al                 d) Ni             e) Br

2)       Teniendo en cuenta el ejercicio anterior, Clasifica teniendo en cuenta si es metal o no metal el tipo de óxido ácido o básico.

3)      Realizar con los mismos elementos del ejercicio 1, los hidruros metálicos o no metálicos. Indicar el estado de oxidación de cada uno.

4)      Dar los nombres de los siguientes hidróxidos e indicar el estado de oxidación de  cada uno.

a)      Fe(OH)₃         b) Zn(OH)₂             c) K OH             d) Cu(OH)

5)      Completar las ecuaciones: da el nombre de cada compuesto del óxido y del hidróxido.

a)____________+___________------àCa(OH)₂

b)____________+___________------àLiOH

c) ____________+___________-----à Al(OH)₃

No olvidar de dar los nombre de cada compuesto.

6)      ¿Cómo se forman los oxoácidos? Completa la ecuación, da el nombre del óxido y del oxoácido.

a)____________+___________------àH₂SO₂

b)____________+___________------àHNO₂

c) ____________+___________-----à HClO₄

7)       Da las fórmulas de los siguientes compuestos:

a)      Óxido nítrico

b)      Hidróxido de potasio

c)      Ácido sulfuroso

d)     Óxido clórico

8)      Realizar la fórmula de Lewis de los compuestos del ejercicio 5 y 6

Practicamos concentraciones de soluciones

No olvides que la densidad del agua es 1g/cm³ es decir que cada 1g de agua hay  1cm³de agua. SOLO PARA EL AGUA

1)      Una solución acuosa de jugo en polvo contiene 10 g de jugo en 70 g de solución.

      Expresar la concentración de la misma en: a- g sto / 100g sv ; b- %m/m.

2)      Se disuelven 7 g de cloruro de sodio (sal de cocina) en 43 cm³ de agua.

 Expresar la concentración de la solución en: a-%m/m; b- g sto / 100cm³ agua.

3)      Calcular a- los g sto cada 100g sc  para una sc que contiene 20 g de soluto en 280 g agua.

               b- g sto cada 100cm³ sc  para una sc que contiene 45 g de soluto disueltos en 600 cm³sc.

4)      Se tiene una solución acuosa de sulfato de amonio al 25 % m/m, es densidad de la sc es 1,14 g/cm³.

Calcular a- la masa de sal  para preparar 1000g de sc

               b- la masa de sal para preparar 1000 cm³ de sc.

5)      Se quiere preparar una solución acuosa de etanol al 33 % v/v. Calcular el volumen de solución que se puede obtener si se dispone de  ½ l de etanol.

6)      Se disuelven 315 g de ácido nítrico en 2000 cm³ de agua formando una solución.

Calcular a- los   g sto cada 100g sc. (%m/m)

              b- los g sto cada 100cm3 sc (%m/v) si la ∂ sc  =1,3g/cm³

7) Calcular la masa de soluto presente en:

                   a- 1,5 litro de una solución al 20,7 % m/v .

                   b- 2,5 litros de una solución al 9 % m/m  (∂ sc = 1,05 g/cm³).

Respuestas:

1)      a- 16,66g sto  b- 14,28%m/m

2)      a-14%m/m   b-16,27g sto

3)      a- 6,6%m/m  b- 7,5%m/v

4)      a- 250g sto    b-28,50 g sto

5)      1515 cm³ sc

6)      a- 13,6% m/m    b- 17,68 %m/v

7)      a- 310,5 g sto   b- 236,27g sto.

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