RESUELVE EN CASA y LO VEMOS EN EL COLE
1) El etanol (C2H5OH)
se quema en el aire:
C2H5OH (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
Balancea la ecuación
y determina el volumen de aire en litros a 35,0 1°C y 1 atm que se requieren
para quemar 287 ml de etanol (δ = 0,791 g m/L Supón que el aire contiene 21,0 % V/V de O2.
2) Cierta empresa industrial compró 5000 kg de cinc con el
fin de usarlo para galvanizar una partida de hierro y evitar así su corrosión.
Para determinar la pureza del cinc se tomó una muestra de 50,00 g del mismo y
se la hizo reaccionar con ácido clorhídrico 37% m/m y densidad 1,180 g m/l. Se
necesitaron 126,0 ml de ácido para
completar la reacción que se representa con la ecuación química siguiente: Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac)
+ H2 (g)
Calcula: a) el porcentaje
de cinc en la muestra; b) la
concentración del HCl (ac) utilizado, expresada en mol /L.
3) El bromo se puede
obtener en el laboratorio por reacción entre el bromuro de potasio, el ácido
sulfúrico y el dióxido de manganeso, de acuerdo con la reacción representada
por la ecuación siguiente: 2 KBr + MnO2
+ H2SO4 → 2 KHSO4 + MnSO4 + Br2
+ 2H2O
Calcula las masas de KBr, MnO2 (92,5 % de pureza)
y el volumen de H2SO4 (aq), 60 % m/m, d = 1,5 g/ml)
necesarios para producir 60,0 g de Br2.
