ACTIVIDAD INTEGRADORA

          

1)      Teniendo en cuenta los siguientes elementos:                                Azufre ₁₆ ³²S                   y  Cobalto ₂₇ ⁵⁸ Co

a)      Indica la cantidad de electrones, protones y neutrones.

b)      Realiza la configuración por regla de las diagonales

c)      Marca la C.E.E. clasificándolo e representativo o de transición.

d)      Indica el periodo y grupo de cada uno.

e)    Realiza un elemento isoelectronico de cada uno.

f)    ¿Cuál tiene mayor radio?

 

2)      Realiza con cada elemento  dos compuestos como mínimo. ( Uno binario y otro ternario)

a)      Clasifica el tipo de compuesto

b)      Realiza la formula mínima o  molecular

c)      Realiza la formula de Lewis.

d)      Dar el nombre.

DATOS: Estados de oxidación  S= +6,+4, +2                       Co = +2,+3

3)      Plantear todas las ecuaciones de obtención de cada compuesto, no olvides de balancearlas.

4)      Responde y justifica

a)      ¿Los óxidos básicos son compuestos iónicos?

b)      ¿un hidruro  posee, el hidrogeno con estado de oxidación +1?

c)      ¿Los hidruros  metálicos son compuestos covalentes?

d)    ¿Los hidróxidos son compuestos binarios?

REACCIONES REDOX....Actividad

ACTIVIDAD EN PAREJAS

 

Con ayuda del texto: páginas 177a 186, y lo visto en clase.

Resuelve y entrega ( fecha límite jueves 4 /9)

 

1)      Iguala las siguientes reacciones, teniendo en cuenta todos los pasos del método ion- electrón.

a)      KClO₂ + NO ------------- Cl₂ + KNO₃ 

b)      KIO₃ +H₂O + As + KCl-------------------I₂+ KAsO₂ +HCl

 

2)      Escribí los términos relacionados con los procesos metalúrgicos, cuya definición se dan a continuación y desarróllalos.

a)      Parte de un yacimiento que  contiene el mineral del que se extraerá el metal.

b)      Mezcla de hierro con carbono, que se funde a menor temperatura que el hierro puro.

c)       Parte de la mena sin interés económico.

 

3)      Responde a las siguientes preguntas:

a)      cuáles son los usos del cobre y aluminio.

b)      Tienen alguna propiedad en común.

c)       Cuáles son los minerales para extraer esos metales

 

4)      Lee el siguiente texto y luego resuelve las consignas.

La lluvia ácida, una de las contaminaciones de la atmósfera, se debe principalmente a la formación de óxidos de nitrógeno y azufre, que en contacto con el agua se convierten en ácidos. Los óxidos de azufre pueden provenir de los procesos metalúrgicos de recuperación de metales a partir de los minerales que contienen, generalmente en forma de sulfuros. En esta etapa denominada tostación, se obtiene un óxido del metal y dióxido azufre gaseoso. Esta gas en contacto con el oxígeno, se e luego se combina con agua para dar ácido sulfúrico (H₂SO₄), unos de los ácidos de la lluvia ácida.

Para la ecuación que representa la etapa de tostación para el metal níquel, responde:

NiS   +   O₂  --------- SO ₂   +  NiO

a)      Si es oxido –reducción

b)      En caso de ser redox, indica agente oxidante y reductor

c)  Plantea otra reacción de tostación de otro metal

COMPUESTOS INORGÁNICOS....EJERCICIOS

Tarea para realizar en casa. ENTREGAR 28/8, por mail pachecodebora@yahoo.com

1)      Realiza según el elemento todos los óxidos  posibles. Indica formula y nombre.

a) S                b) Au                         c) Al                 d) Ni             e) Br

2)       Teniendo en cuenta el ejercicio anterior, Clasifica teniendo en cuenta si es metal o no metal el tipo de óxido ácido o básico,

3)      Dar los nombres de los siguientes hidróxidos e indicar el estado de oxidación de  cada uno.

a)      Fe(OH)₃       b)      Zn(OH)₂            c)      K OH             d)     Cu(OH)

 

4)      Completar las ecuaciones: da el nombre de cada compuesto del óxido y del hidróxido.

a)____________+___________------àCa(OH)₂

b)____________+___________------àLiOH

c) ____________+___________-----à Al(OH)₃

5)      ¿Cómo se forman los oxoácidos? Completa la ecuación, da el nombre del óxido y del oxoácido.

 

a)____________+___________------àH₂SO₂

b)____________+___________------àHNO₂

c) ____________+___________-----à HClO₄

 

6)       Da las fórmulas de los siguientes compuestos:

a)      Óxido nítrico

b)      Hidróxido de potasio

c)      Ácido sulfuroso

d)     Óxido clórico

7)      Realizar la fórmula de Lewis de los compuestos del ejercicio 6

SOLUCIONES.... ejercicios

 

PARA HACER EN CASA

 

1) Una solución acuosa de jugo en polvo contiene 10 g de jugo en 70 g de solución. Expresar la concentración de la misma en: a- g sto / 100g sv ; b- g sto/ 100g sc.

 

2) Se disuelven 7 g de cloruro de sodio( sal de cocina) en 43 cm³ de agua. Expresar la concentración de la solución en: a-g sto / 100 g sc; b- g st / 100cm³ agua.

3) Se quiere preparar una solución acuosa de etanol al 33 % v/v. Calcular el volumen de solución que se puede obtener si se dispone de  ½ l de etanol.

 

4) Se disuelven 315 g de ácido nítrico en 2000 cm³ de agua formando una solución Calcular a- los  sto cada 100g sc.

 

5) Calcular los g sto cada 100g sc  y g sto cada 100cm³ sc  para las siguientes soluciones acuosas.

a- 20 g de soluto en 280 g agua.

b- 45 g de soluto disueltos en 600 cm³de solución

EQUILIBRIO QUIMICO

5 equilibrio químico para alumnos from pachecodebora

RESUELVE Si un sistema contiene 0,28 moles de N2O4 y 0,00112 moles de NO2 en 400cm3 de cloroformo, encontrándose en estado de equilibrio. Calcular el valor de Kc . Reacción N2O4(g) <=========> 2NO2(g)

SOLUBILIDAD

La solubilidad de las sustancias por lo general aumenta al elevarse la temperatura y su representación gráfica se realiza mediante las curvas de solubilidad.



Consecuencia:
Si se enfría una solución saturada, la solubilidad disminuye y el exceso de soluto cristaliza.

ACTIVIDAD ( hacerla para el lunes 11.8)
a) Marca si hay algún punto que coincidan  la solubilidad de las soluciones que están en el gráfico.
b) ¿Cuál de las soluciones presenta mayor solubilidad?
c)  A los 40 °C, con  25 g de soluto cada 100g de sv (S) ¿cómo es cada solución?, saturada, concentrada o diluida?.

TIPOS DE REACCIONES

PROTEINA...largas cadenas de aminoácidos

 VEAN LOS VIDEOS: estudien  de los dos.

IMPORTANTE: La presentación sobre aminoácidos no se pudo subir,  también estudien de las fotocopias ( son 5, la lista de aminoácidos y características) las tablas podrán tenerlas en la avaluación.

 

EJERCITACIÓN Estequiometria

8) Mediante la reacción del tricloruro de aluminio con potasio que se usó para obtener aluminio puro.

 AlCl₃+ 3K -----à Al + 3 KCl

Se usaron 300g de AlCl₃ (pureza 80%) con 100g de K

a)    ¿Cuál de los dos reactivos sobró?

b)    ¿Qué masa de Al se obtuvo?

c)    ¿Cuántos moles de KCl se obtuvo?

9) El químico Charles Martin Hall inventó un método más económico que el anterior.

Calentando bauxita  con (NaOH) con el fin de eliminar impurezas se obtuvo hidróxido de aluminio según la siguiente reacción:

2Al(OH)₃(s) --------- Al₂O₃   (s) + 3H₂O(g)

Se hacen reaccionar 4Kg de hidróxido de aluminio.

a)    ¿qué masa de Al₂O₃ se obtiene?

b)    ¿Qué volumen de agua se obtiene en forma de vapor?

10) Teniendo en cuenta la reacción anterior, la masa de criolita se funde con carbón 200g (pureza 80%) para obtener el aluminio puro.

 

2Al₂O₃ + 3C ------à 4Al   + 3CO₂

Calcular a)     hay reactivo limitante.

              b)    ¿Qué masa de aluminio se obtuvo?

              c)    ¿Qué volumen de CO2 se obtuvo?

 

11) Para obtener el cobre puro (tercer metal más usado) sabemos que se realiza en dos pasos, uno es por flotación, un método mecánico y luego se extrae solo la calcocita se la hace reaccionar con oxígeno a alta temperatura.

 

Cu₂S _(s)+ O_{2 (g)}  ----------à  2Cu _(s)    + SO_2(g  

Si se combinan 6 kg de Cu₂S (pureza 90%) y se inyecta 400 l de O₂

a)    ¿Cuál es el reactivo limitante?

b)    ¿Cuántos moles de reactivo en exceso sobran?

c)    ¿Qué masa de Cu se obtuvo?

12) Se hizo reaccionar 49 g de hidróxido de potasio impuro con HCl, obteniéndose 40 g de KCl.

KOH   +  HCl -------------- KCl + H₂O

 

Calcular

a)    La masa de KOH puro.

b)    La pureza de la muestra.

c)    El número de moléculas de agua que se formaron

 

UNIONES

 Para mirar en casa cuantas veces quieras

 

 UNION IÓNICA

 

 

UNION COVALENTE

 

ESTEQUIOMETRIA

 

PUREZA

REACTIVO LIMTANTE Y REACTIVO EN EXCESO

RENDIMIENTO

DUDAS ... LEYES DE LOS GASES!

Después de realizar todas las actividades propuestas, puedes consultar a tu profe por mail pachecodebora@yahoo.com , te responderá lo más pronto posible.

La temperatura

¡Para jugar!

 

Convierte varias temperaturas de °C, las que tu quieras, a grados Kelvin.

Toma nota del resultado en tu cuaderno.

Nos vemos en el próximo encuentro.

ESTRUCTURA ATOMICA ACTUAL

Actividad para corregir el próximo encuentro:

1)     Dados los 8elementos  y sabiendo que:

A= tiene Z= 15

B= es de transición, pertenece al periodo 4 y tiene 9 electrones en su CEE.

C= su CEE 3s² 3p⁶

D= los últimos 3 electrones están ubicados en el 4to nivel y en orbital p.

E= es de transición pertenece al 5to nivel y tiene 5 electrones en su último orbital.

F= es representativo, pertenece al periodo 4 y tiene 6 electrones en su último nivel.

G= su CEE 4s² 4p⁴

H= los últimos 3 electrones están ubicados en el 3er nivel y en orbital p.

a)     Indica la configuración electrónica de cada uno.( marca la C.E.E)

b)    Indica su número atómico

c)     Indica si es metal o no metal

d)    ¿Cuáles pertenecen al mismo periodo?

e)     Al finalizar usa la tabla periódica e indica su nombre y símbolo.

2- A partir de la figura:

 

 

a)     ¿Cuál o cuáles de estos elementos son representativos, de transición y de transición interna?

b)    ¿Cuál pertenece al mismo grupo?

c)     ¿Cuál pertenece al mismo período?

d)    ¿Cuál son gases inertes, halógenos y cuáles metales alcalinos?

e)     En condiciones de presión y temperatura ambiente, ¿cuáles son líquidos, cuáles son sólidos, y cuáles gases?

f)     ¿Cuáles son metales o no metales?

g)    ¿Podés decir cuál elemento tiene mayor número atómico sin conocer los números atómicos? Justificá la repuesta.