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SOLUCIONES PARA JUGAR UN RATO

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TAREA PARA 5to Nat SAGRADO

 RESUELVE EN CASA y LO VEMOS EN EL COLE

1) El etanol  (C₂H₅OH) se quema en el aire:

C₂H₅OH (l) + O₂ (g) →  CO₂ (g) + H₂O (l)

 Balancea la ecuación y determina el volumen de aire en litros a 35,0 1°C y 1 atm que se requieren para quemar 287 ml de etanol (δ = 0,791 g m/L  Supón que el aire contiene 21,0 % V/V de O_2.

2) Cierta empresa industrial compró 5000 kg de cinc con el fin de usarlo para galvanizar una partida de hierro y evitar así su corrosión. Para determinar la pureza del cinc se tomó una muestra de 50,00 g del mismo y se la hizo reaccionar con ácido clorhídrico 37% m/m y densidad 1,180 g m/l. Se necesitaron  126,0 ml de ácido para completar la reacción que se representa con la ecuación química siguiente:    Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl₂ (ac) + H₂ (g)

 Calcula: a) el porcentaje de cinc en la muestra;  b) la concentración del HCl (ac) utilizado, expresada en mol /L.

3)  El bromo se puede obtener en el laboratorio por reacción entre el bromuro de potasio, el ácido sulfúrico y el dióxido de manganeso, de acuerdo con la reacción representada por la ecuación siguiente:  2 KBr + MnO₂ + H₂SO₄ → 2 KHSO₄ + MnSO₄ + Br₂ + 2H₂O 

Calcula las masas de KBr, MnO₂ (92,5 % de pureza) y el volumen de H₂SO₄ (aq), 60 % m/m, d = 1,5 g/ml) necesarios para producir 60,0 g de Br₂. 

LOS RAYOS

Teoría de Oparin-Haldane

 

¿Cómo fue la atmósfera en un comienzo y cómo surgieron los elementos?

REACTIVO LIMITANTE y REACTIVO EN EXCESO

1) Mediante la reacción del tricloruro de aluminio con potasio que se usó para obtener aluminio puro.

 AlCl₃+ 3K ----- Al + 3 KCl

Se usaron 300g de AlCl₃  con 270g de K

a)    ¿Cuál de los dos reactivos sobró?

b)    ¿Qué masa de Al se obtuvo?

c)    ¿Cuántos moles de KCl se obtuvo?

 Rta a) sobró AlCl₃ b) 62,30 g Al c) 6,92moles de KCl

 

2) El químico Charles Martin Hall inventó un método más económico que el anterior. Calentando bauxita  con (NaOH) con el fin de eliminar impurezas se obtuvo hidróxido de aluminio según la siguiente reacción:

2Al(OH)₃(s) ------- Al₂O₃   (s) + 3H₂O(g)

Se hacen reaccionar 4Kg de hidróxido de aluminio.

a)    ¿qué masa de Al₂O₃ se obtiene?

b)    ¿Qué volumen de agua se obtiene en forma de vapor?

 Rta a) 2,62Kg  Al₂O₃       b)  1723dm3 de H₂O

3) Teniendo en cuenta la reacción anterior, la masa de criolita (Al₂O₃) se funde con carbón 980g  para obtener el aluminio puro.

2Al₂O₃ + 3C ------  4Al   + 3CO₂

 a)  ¿Hay reactivo limitante? ¿Cuál es?

b)    ¿Qué masa de aluminio se obtuvo?

c)    ¿Qué volumen de CO2 se obtuvo?

Rta a) RL es el Al₂O₃.  b) 2794,4 g Al    c)  1722,8 dm3 CO₂ 

4) Para obtener el cobre puro (tercer metal más usado) sabemos que se realiza en dos pasos, uno es por flotación, un método mecánico y luego se extrae solo la calcocita se la hace reaccionar con oxígeno a alta temperatura.

Cu₂S _(s) + O_{2 (g)}  ----------  2Cu _(s)    + SO_2(g  

Si se combinan 6 kg de Cu₂S  y se inyecta 700 dm³ de O₂

a)    ¿Cuál es el reactivo limitante?

b)    ¿Cuantos moles de reactivo en exceso sobran?

c)    ¿Qué masa de Cu se obtuvo?

d)     ¿Cuántas moléculas de SO₂ se obtienen?

 Rta a) RL es el O₂  b) 6,5 moles de Cu₂S   c) 2 kg de Cu  d) 1,88.10 ²⁵ moléculas de SO₂

 

 

PUREZA 2

1) Mediante la reacción del tricloruro de aluminio con potasio que se usó para obtener aluminio puro.

 AlCl₃+ 3K -----à Al + 3 KCl

Se usaron 300g de AlCl₃ (pureza 80%)

a)    ¿Qué masa de Al se obtuvo?

b)    ¿Cuántos moles de KCl se obtuvo?

 

2) El químico Charles Martin Hall inventó un método más económico que el anterior.

Calentando bauxita  con (NaOH) con el fin de eliminar impurezas se obtuvo hidróxido de aluminio según la siguiente reacción:

 

2Al(OH)₃(s) --------- Al₂O₃   (s) + 3H₂O(g)

 

Se hacen reaccionar 4Kg de hidróxido de aluminio.

a)    ¿qué masa de Al₂O₃ se obtiene?

b)    ¿Qué volumen de agua se obtiene en forma de vapor?

3) Teniendo en cuenta la reacción anterior, la masa de criolita se funde con carbón 200g (pureza 80%) para obtener el aluminio puro.

 

2Al₂O₃ + 3C ------à 4Al   + 3CO₂

Calcular a) hay reactivo limitante.

b)    ¿Qué masa de aluminio se obtuvo?

c)    ¿Qué volumen de CO2 se obtuvo?

 

4) Para obtener el cobre puro (tercer metal más usado) sabemos que se realiza en dos pasos, uno es por flotación, un método mecánico y luego se extrae solo la calcocita se la hace reaccionar con oxígeno a alta temperatura.

Cu₂S _(s)+ O_{2 (g)}  ----------à  2Cu _(s)    + SO_2(g  

Si se combinan 6 kg de Cu2S (pureza 90%) y el rendimiento de la reacciones de un 79%.

a)    ¿Cuál es el reactivo limitante?

b)    ¿Cuantos moles de reactivo en exceso sobran?

c)    ¿Qué masa de Cu se obtuvo?

 

5) Se hizo reaccionar 49 g de hidróxido de potasio impuro con HCl, obteniéndose 40 g de KCl.

KOH   +  HCl -------------- KCl + H₂O

Calcular

a)    La masa de KOH puro.

b)    La pureza de la muestra.

c)    El número de moléculas de agua que se formaron