martes, 8 de octubre de 2013
lunes, 23 de septiembre de 2013
El átomo
Te propongo que veas el video, para ver si has entendido los conceptos nuevos.
Luego ingresa a las actividades propuestas, según el link http://www.educatina.com/quimica/ejercicios/los-atomos
domingo, 1 de septiembre de 2013
domingo, 26 de mayo de 2013
ESTEQUIMETRIA 2
SIGUE PRACTICANDO
8)
Mediante la reacción del tricloruro de aluminio con potasio que se usó para
obtener aluminio puro.
AlCl3+ 3K -----à Al + 3 KCl
Se
usaron 300g de AlCl3 (pureza 80%) con 100g de K
a)
¿Cuál
de los dos reactivos sobró?
b)
¿Qué
masa de Al se obtuvo?
c)
¿Cuántos
moles de KCl se obtuvo?
9)
El químico Charles Martin Hall inventó un método más económico que el anterior.
Calentando
bauxita con (NaOH) con el fin de
eliminar impurezas se obtuvo hidróxido de aluminio según la siguiente reacción:
2Al(OH)3(s)
--------- Al2O3 (s)
+ 3H2O(g)
Se
hacen reaccionar 4Kg de hidróxido de aluminio.
a)
¿qué
masa de Al2O3 se obtiene?
b)
¿Qué
volumen de agua se obtiene en forma de vapor?
10)
Teniendo en cuenta la reacción anterior, la masa de criolita se funde con
carbón 200g (pureza 80%) para obtener el aluminio puro.
2Al2O3 + 3C ------à 4Al + 3CO2
Calcular a) hay reactivo limitante.
b)
¿Qué
masa de aluminio se obtuvo?
c)
¿Qué
volumen de CO2 se obtuvo?
11)
Para obtener el cobre puro (tercer metal más usado) sabemos que se realiza en
dos pasos, uno es por flotación, un método mecánico y luego se extrae solo la
calcocita se la hace reaccionar con oxígeno a alta temperatura.
Cu2S (s)+ O2
(g) ----------à 2Cu (s) + SO2(g
Si se combinan 6 kg de Cu2S (pureza
90%) y se inyecta 400 l de O2 y el rendimiento de la reacciones de un 79%.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuantos moles de reactivo en exceso
sobran?
c) ¿Qué masa de Cu se obtuvo?
12) Se hizo reaccionar 49 g de hidróxido de potasio
impuro con HCl, obteniéndose 40 g de KCl.
KOH
+ HCl -------------- KCl + H2O
Calcular
a) La masa de KOH puro.
b) La pureza de la muestra.
c) El número de moléculas de agua que
se formaron
miércoles, 22 de mayo de 2013
LEYES DE LOS GASES
PARA JUGAR UN RATO
Te invito que entres al sitio propuesto y juega un rato, en la próxima clase me cuentas que te pareció.
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/
sábado, 18 de mayo de 2013
ESTEQUIMETRIA
ESTEQUIOMETRÍA
Recuerda que las ecuaciones deben estar balanceadas.
1)
Calcular la masa de óxido de calcio que se obtiene a partir de
200g de Ca.
Ca + O2------------à CaO
2)
Calcular el volumen de óxido sulfúrico que se
obtiene haciendo reaccionar con 5 l de O2 con azufre.
S +
O2 --------à SO3
3)
¿Cuantos litros de N2 se necesitan para obtener
120g de óxido nitroso en CNTP?
N2 + O2--------à N2O5
4)
Dada la siguiente ecuación KClO3 ---------------à
KCl + O2
Suponiendo que se calientan 420 g clorato de potasio
a)
¿cuantos moles de KCl se forman?
b)
¿Qué volumen de oxigeno se desprende?
5)
Dada la siguiente ecuación:
HCl + Mg
---------------àMgCl2
+ H2
Se emplean 2,5 moles de Mg y 40 g de HCl.
a)
Calcular el reactivo limitante.
b)
¿qué masa de MgCl2 se forma?
c)
¿Qué volumen de H2 se obtiene en
CNTP?
6)
Se hacen reaccionar 197g de MnO2 y 6 moles de
HCl
MnO2 + HCl
-----------à
MnCl2 + Cl2 + H2O
a)
¿Cuál delos reactivos se consume totalmente?
b)
¿Qué masa de cloro se forma?
c)
¿Cuantos moles de agua origina la reacción?
7)
Dada la siguiente ecuación
Cu + 2 H2SO4
---------------à CuSO4 + SO2
+
2 H2O
Se hacen reaccionar 10g de Cu (Pureza 90%)
con 0,8moles de ácido sulfúrico.
Calcular
a)
¿cuál es el reactivo limitante?
b)
¿cuantos moles de reactivo en exceso sobran?
c)
¿Cuál es el número de moles de moléculas de
agua?
d)
¿Qué volumen de SO2 se obtiene?
Suscribirse a:
Entradas (Atom)