LOS RAYOS

Teoría de Oparin-Haldane

 

¿Cómo fue la atmósfera en un comienzo y cómo surgieron los elementos?

REACTIVO LIMITANTE y REACTIVO EN EXCESO

1) Mediante la reacción del tricloruro de aluminio con potasio que se usó para obtener aluminio puro.

 AlCl₃+ 3K ----- Al + 3 KCl

Se usaron 300g de AlCl₃  con 270g de K

a)    ¿Cuál de los dos reactivos sobró?

b)    ¿Qué masa de Al se obtuvo?

c)    ¿Cuántos moles de KCl se obtuvo?

 Rta a) sobró AlCl₃ b) 62,30 g Al c) 6,92moles de KCl

 

2) El químico Charles Martin Hall inventó un método más económico que el anterior. Calentando bauxita  con (NaOH) con el fin de eliminar impurezas se obtuvo hidróxido de aluminio según la siguiente reacción:

2Al(OH)₃(s) ------- Al₂O₃   (s) + 3H₂O(g)

Se hacen reaccionar 4Kg de hidróxido de aluminio.

a)    ¿qué masa de Al₂O₃ se obtiene?

b)    ¿Qué volumen de agua se obtiene en forma de vapor?

 Rta a) 2,62Kg  Al₂O₃       b)  1723dm3 de H₂O

3) Teniendo en cuenta la reacción anterior, la masa de criolita (Al₂O₃) se funde con carbón 980g  para obtener el aluminio puro.

2Al₂O₃ + 3C ------  4Al   + 3CO₂

 a)  ¿Hay reactivo limitante? ¿Cuál es?

b)    ¿Qué masa de aluminio se obtuvo?

c)    ¿Qué volumen de CO2 se obtuvo?

Rta a) RL es el Al₂O₃.  b) 2794,4 g Al    c)  1722,8 dm3 CO₂ 

4) Para obtener el cobre puro (tercer metal más usado) sabemos que se realiza en dos pasos, uno es por flotación, un método mecánico y luego se extrae solo la calcocita se la hace reaccionar con oxígeno a alta temperatura.

Cu₂S _(s) + O_{2 (g)}  ----------  2Cu _(s)    + SO_2(g  

Si se combinan 6 kg de Cu₂S  y se inyecta 700 dm³ de O₂

a)    ¿Cuál es el reactivo limitante?

b)    ¿Cuantos moles de reactivo en exceso sobran?

c)    ¿Qué masa de Cu se obtuvo?

d)     ¿Cuántas moléculas de SO₂ se obtienen?

 Rta a) RL es el O₂  b) 6,5 moles de Cu₂S   c) 2 kg de Cu  d) 1,88.10 ²⁵ moléculas de SO₂

 

 

PUREZA 2

1) Mediante la reacción del tricloruro de aluminio con potasio que se usó para obtener aluminio puro.

 AlCl₃+ 3K -----à Al + 3 KCl

Se usaron 300g de AlCl₃ (pureza 80%)

a)    ¿Qué masa de Al se obtuvo?

b)    ¿Cuántos moles de KCl se obtuvo?

 

2) El químico Charles Martin Hall inventó un método más económico que el anterior.

Calentando bauxita  con (NaOH) con el fin de eliminar impurezas se obtuvo hidróxido de aluminio según la siguiente reacción:

 

2Al(OH)₃(s) --------- Al₂O₃   (s) + 3H₂O(g)

 

Se hacen reaccionar 4Kg de hidróxido de aluminio.

a)    ¿qué masa de Al₂O₃ se obtiene?

b)    ¿Qué volumen de agua se obtiene en forma de vapor?

3) Teniendo en cuenta la reacción anterior, la masa de criolita se funde con carbón 200g (pureza 80%) para obtener el aluminio puro.

 

2Al₂O₃ + 3C ------à 4Al   + 3CO₂

Calcular a) hay reactivo limitante.

b)    ¿Qué masa de aluminio se obtuvo?

c)    ¿Qué volumen de CO2 se obtuvo?

 

4) Para obtener el cobre puro (tercer metal más usado) sabemos que se realiza en dos pasos, uno es por flotación, un método mecánico y luego se extrae solo la calcocita se la hace reaccionar con oxígeno a alta temperatura.

Cu₂S _(s)+ O_{2 (g)}  ----------à  2Cu _(s)    + SO_2(g  

Si se combinan 6 kg de Cu2S (pureza 90%) y el rendimiento de la reacciones de un 79%.

a)    ¿Cuál es el reactivo limitante?

b)    ¿Cuantos moles de reactivo en exceso sobran?

c)    ¿Qué masa de Cu se obtuvo?

 

5) Se hizo reaccionar 49 g de hidróxido de potasio impuro con HCl, obteniéndose 40 g de KCl.

KOH   +  HCl -------------- KCl + H₂O

Calcular

a)    La masa de KOH puro.

b)    La pureza de la muestra.

c)    El número de moléculas de agua que se formaron

REACTORES EN ARGENTINA

REACTOR NUCLEAR Atucha I y Atucha II 

PUREZA

Realiza el cuadro con todos los datos como realizamos en la clase anterior. (Masa, moles de moléculas , moléculas  y volumen)

1)      Calcular la masa de  óxido de calcio que se obtiene a partir de 200g de Ca ( pureza20%)

2Ca + O₂------------à 2CaO

2)      Calcular los moles de moléculas  de óxido sulfúrico que se obtiene haciendo reaccionar con 50 g de O₂ (Pureza 70%)

2S   + 3O₂  --------à 2SO₃

3)      ¿Cuántas moléculas de N₂ se necesitan para obtener 120g de óxido nítrico?

2N₂   +  5 O₂--------à2 N₂O₅

4)      Dada la siguiente ecuación                2  KClO₃  ---------------à 2 KCl  +3 O₂

Suponiendo que se calientan 420 g  clorato de potasio( pureza 60%)

a)      ¿cuantos moles de  KCl se forman?

b)      ¿Qué masa de oxigeno se desprende?

 

REACTIVO LIMITANTE y REACTIVO EN EXCESO

Realiza el cuadro con todos los datos como realizamos en la clase anterior. (Masa, moles de moléculas , moléculas  y volumen)

1)      Calcular la masa de  óxido de calcio que se obtiene a partir de 200g de Ca

2Ca + O₂------------à 2CaO

2)      Calcular los moles de moléculas  de óxido sulfúrico que se obtiene haciendo reaccionar con 50 g de O₂ con azufre 40 g de S. No te olvides de averiguar el reactivo limitante.

2S   + 3O₂  --------à 2SO₃

 

3)      ¿Cuántas moléculas de N₂ se necesitan para obtener 120g de óxido nítrico?

2N₂   +  5 O₂--------à2 N₂O₅

 

4)      Dada la siguiente ecuación                2  KClO₃  ---------------à 2 KCl  +3 O₂

Suponiendo que se calientan 420 g  clorato de potasio( pureza 60%)

a)      ¿cuantos moles de  KCl se forman?

b)      ¿Qué masa de oxigeno se desprende?

5)      Dada la siguiente ecuación:

2HCl + Mg  ---------------àMgCl₂  + H₂

Se emplean 2,5 moles de Mg y 40 litros de HCl

a)      ¿Cuál es el RL?

b)      ¿qué masa de MgCl₂ se forma?

c)       ¿Cuánto moles moléculas de H₂ se obtiene?

6)      Se hacen reaccionar 197g de MnO₂ con 2 moles de HCl

MnO₂  + 4 HCl -----------à MnCl₂  + Cl₂   +2 H₂O

a)      ¿cuál es el RE?

b)      ¿Qué masa de cloro se forma?

c)       ¿Cuantos moles de agua origina la reacción?

7)      Dada la siguiente ecuación

 Cu + 2 H₂SO₄ ---------------à CuSO₄   + SO₂  +  2 H₂O

Se hacen reaccionar 10g de Cu con 40 g de H₂SO₄ (pureza 60%)

a)      ¿Cuál es el RL?

b)      ¿Cuál es el número de moles de moléculas de agua que se obtiene?

c)       ¿Qué masa  de  SO₂ se obtiene?